Il nome dell’elemento Lutezio deriva da Lutetia, l’antico nome di Parigi. Georges Urbain identificò un processo mediante il quale l’itterbio di Marignac (1879) poteva essere separato nei due elementi, itterbio (neoytterbium) e lutetio nel 1907. Questi elementi erano identici a “aldebaranium” e “cassiopeium”, scoperti indipendentemente allo stesso temp . L’ortografia dell’elemento fu cambiata nel 1949 da lutecio a lutezio. Il lutezio è l’ultimo dei lantanidi e il più duro di essi. Il metallo puro è stato isolato solo negli ultimi anni ed è uno dei più difficili da preparare. Può essere preparato dalla riduzione di LuCl3 anidro o LuF3 da un metallo alcalino o alcalino terroso. Il metallo è bianco argenteo e relativamente stabile nell’aria. Il 176Lu è l’isotopo naturale (2,6 percento) esistente insieme al 175Lu (97,4 percento). È radioattivo con un’emivita di circa 3 x 10 10 anni. 177Lu è usato nella terapia del cancro e, a causa della sua lunga emivita, 176Lu è usato per datare l’età dei meteoriti. Il lutezio è presente nella monazite nella misura di circa lo 0,003 percento, che è una fonte commerciale e si presenta in quantità molto ridotte in quasi tutti i minerali contenenti ittrio. Il metallo si ossida lentamente in aria e brucia a 150 ° C formando l’ossido. Gli usi commerciali per il lutezio sono molto limitati. I nuclidi di lutetano stabile, che emettono radiazione beta pura dopo l’attivazione di neutroni termici, possono essere utilizzati come catalizzatori nell’idrogenazione, cracking, alchilazione e polimerizzazione. Il lutezio è disponibile solo nella crosta terrestre in quantità pari a circa 0,5 milligrammi per chilogrammo. L’intera produzione globale di lutezio è di circa dieci tonnellate all’anno. Sebbene sia uno dei lantanidi meno abbondanti, tuttavia sulla terra è comunque più abbondante dell’argento o dell’oro. Il lutezio è uno dei metalli delle terre rare più costosi, con un costo di circa 10.000 dollari per chilogrammo. Il minerale commerciale più abbondante che contiene lutezio è la monazite, che contiene circa lo 0,0001% del lutezio. Gli atomi di lutezio sono i più piccoli di qualsiasi elemento appartenente alla classe dei lantanidi. La contrazione che provoca questa piccola dimensione fa sì che il lutezio abbia il punto di fusione più alto, la più alta densità e la più alta durezza di tutti i lantanidi. L’ossido di lutezio è usato per produrre catalizzatori per crackare idrocarburi nell’industria petrolchimica. Il luteortosilicato di lutezio (LSO) è attualmente utilizzato nei rivelatori nella tomografia ad emissione di positroni (PET). Questa è una scansione medica non invasiva che crea un’immagine tridimensionale dell’attività cellulare del corpo.