Il Curio prende il nome dalla chimica e fisica Marie Curie e da suo marito, Pierre Curie, che furono pionieri nella comprensione della radioattività. Il Curio fu identificato da Glenn Seaborg, Ralph James e Albert Ghiorso nel 1944 presso il laboratorio metallurgico in tempo di guerra presso l’Università di Chicago. La sua produzione era generata come risultato del bombardamento con ioni di elio del plutonio-239 nel ciclotrone da 60 pollici di Berkeley, in California. Sebbene il curio segua l’americio nel sistema periodico, in realtà fu il terzo elemento transuranico prodotto sinteticamente ad essere scoperto. Il curio è altamente radioattivo. Come un metallo, è brillante e argenteo. È malleabile, chimicamente reattivo ed elettropositivo. La sua superficie si ossida rapidamente all’aria, acquisendo un film sottile. In soluzioni diluite, si dissolve rapidamente per formare soluzioni Cm (III). Non è mai stato osservato che si formino composti bivalenti di curio. La maggior parte dei composti del curio trivalente sono stabili e leggermente gialli o giallo- verdi. Poiché gli isotopi di curio sono disponibili in grandi quantità, molti composti di curio sono stati preparati e caratterizzati. La maggior parte dei composti è allo stato trivalente. Se assorbito dal corpo, il curio si accumula nelle ossa. La sua radiazione distrugge la formazione dei globuli rossi. Di conseguenza, il curio è considerato molto tossico. Il curio è prodotto sinteticamente. Il 242Cm e il 244Cm sono disponibili in quantità di grammi, ma il 248Cm è stato prodotto solo in quantità di milligrammi. Quantità minime di curio probabilmente esistono nei depositi naturali di uranio , come risultato di una sequenza di catture di neutroni e decadimenti beta sostenuti dal flusso molto basso di neutroni naturalmente presenti nei minerali di uranio. Non ci sono prove, tuttavia, che suggeriscano che oggi esista il curio naturale. Potrebbe, tuttavia, essere esistito molto tempo fa. L’isotopo più stabile del curio, 247Cm, ha un’emivita di 16 milioni di anni. Rispetto all’età della Terra, è relativamente breve. Di conseguenza, se il curio primordiale fosse esistito, sarebbe scomparso milioni di anni fa. Attualmente, il curio viene utilizzato principalmente per la ricerca scientifica di base. Alcuni dei suoi isotopi, tuttavia, hanno dimostrato usi. 242Cm genera circa tre watt di energia termica per grammo, più del plutonio prodotto. Sia 242Cm che 244Cm sono stati utilizzati come fonti di alimentazione per lo spazio e negli studi medici. Il curio ha 14 isotopi noti. Hanno una massa compresa tra 237 e 251. Sebbene nessuno sia stabile, 247Cm ha un’emivita di circa 15.600.000 anni. Decade in 243Pu attraverso il decadimento alfa. 242Cm ha un’emivita di 163 giorni e decade in 238Pu per decadimento alfa o decade per fissione spontanea.